Diluição e Mistura de Soluções

DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES

1-DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Comumente, em nosso dia-a-dia, realizamos a diluição de soluções, isto é, acrescentamos a elas um pouco de solvente:

• adicionamos água ao suco de fruta concentrado para obter uma bebida de sabor mais agradável;

• colocamos um pouco de água quente em um café forte para torná-lo mais fraco (mais diluído);

• na cozinha, o detergente líquido dilui-se na água, durante a lavagem da louça;

• na agricultura, os inseticidas são diluídos em água antes de sua aplicação nas plantações;

• na construção civil, adiciona-se solvente à tinta para torná-la mais fluida, facilitando sua aplicação.

As soluções aquosas de produtos químicos são vendidas, em geral, em concentrações elevadas. Ao chegarem aos laboratórios ou às indústrias químicas, porém, essas soluções são (quase sempre) diluídas antes de ser empregadas. Esse procedimento evita o grande custo acarretado pelo transporte da água, além de permitir que o próprio consumidor controle a concentração em que o produto químico (soluto) será utilizado.

A adição de mais solvente provoca aumento no volume da solução; a quantidade de soluto, porém, permanece constante.

2-Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1,4mol/L de ácido clorídrico (HCl), diluindo uma solução 2,8mol/L do mesmo ácido. Qual o volum de solução que havia na primeira solução a ser diluída?
Dados:

             

3-Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a concentração final da solução?

Aplicando a fórmula de diluição CV = C’V’, temos:

100 . 15 = 150 . C’

C’ = 10 g/L

Esta questão pode, ainda, ser resolvida de uma segunda maneira, para a qual se utiliza a definição de concentração comum. Assim, temos:

• Solução inicial:

1000 mL de solução --------------- 15 g de NaCl

100 mL de solução --------------- x

x = 1,5 g de NaCl

Essa massa de soluto obtida (1,5 g de NaCl) não se altera na solução final.

• Solução final:

150 mL de solução --------------- 1,5 g de NaCl

1000 mL de solução --------------- y

y = 10 g/L

2-MISTURA DE SOLUÇÕES 

1º caso:

Exemplo:

2º caso

3º caso