Soluções e Curva de Solubilidade

SOLUÇÕES

  SOLUBILIDADE E CURVAS DE SOLUBILIDADE

Ao preparar uma solução, isto é, ao dissolver um soluto em um dado solvente, as moléculas ou os íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente.Podemos estabelecer uma relação entre diferentes solutos e as características de suas soluções aquosas por meio de experimentos bem simples, feitos à mesma temperatura.

SOLUBILIDADE DE GASES EM LÍQUIDOS 

Exemplos

1º EXEMPLO:

Com base na curva de solubilidade da substância A e nos pontos numerados que representam soluções aquosas de A, responda:

a) Quais as soluções saturadas sem presença de precipitado?
R= 3, 6, 7, 9 e 10

b) Quais as soluções saturadas com presença de precipitado?
R= 4,5 e 8

c) Quais pontos apresentam soluções insaturadas?
R= 1 e 2

d) Qual a solução mais diluída?
R = 1 60 g de A por 100ml de H₂O

e) Qual a solução mais concentrada?
R = 2 120 g de A por 100 ml de H₂O

2º EXEMPLO


A solubilidade de um sal varia linearmente com a temperatura. A 30º C, 30g desse sal formam com água, 180g de uma solução saturada. Tal solução, quando aquecida a 70ºC, exige o acréscimo de mais 45g do sal para manter a saturação. Calcule o coeficiente de solubilidade do sal em:

• a) a 30º C
• b) a 70º C
• c) a 50º C

Admita 100g como quantidade padrão de água.

Resolução:

a) 30ºC

Se há 30g de sal e 180g de solução, tem-se 150g de água.

150g de água—- 30g de sal

100g de agua —- x

150x = 3000

x = 20g de sal

Cs do sal a 30ºC = 20g/100mL

b)

70ºC

30g + 45g = 75g de sal e 150g de água

150g de agua —– 75g de sal

100g de agua —– x

150x = 7500

x = 50g de sal

Cs do sal a 70ºC = 50g/100mL

c)

30ºC —- 20g

50ºC —– x

30x = 1000

x = 33,3g/100mL

Respostas:

a) Cs a 30ºC = 20g/100mL

b) Cs a 70ºC = 50g/100mL

c) Cs a 50ºC = 33,3g/100mL